高一下学期化学期末试卷（有答案）

接下来，乐厨考试网将带你认识并了解高一化学期末试卷，希望可以给你带来一些启示。

高一下学期化学期末试卷（有答案）

下学期期末考试

高一化学试卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Mn-55 Fe-56

一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)

1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是()

A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石

油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类

B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种

化工原料

D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还

原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是()

A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

B.X的原子半径一定大于Y的原子半径

C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)

ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。下列图象合理的是 ()

4.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，

下列说法正确的是()

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂

C.E2是反应②的活化能

D.ΔH=E1-E2

5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀 硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol•L-1•min-1

A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦

6.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是 ()

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是 ()

A.A接电源正极

B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

C.阴极区附近溶液pH降低

D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，

有0.1 mol Cr2O72-被还原

8.下列反应属于取代反应的组合是( )

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

③2CH3CH2OH+O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

9.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 ()

A.5种 B.6种 C.8种 D.9种

10.下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是 ()

A.甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物

B.丙和己混合后会分层，且丙在上层

C.甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应

D.乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己

11.根据转化关系判断下列说法正确的是 ()

C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 ()

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半径：Z>X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

13.下列有关反应热的叙述中正确的是 ()

①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为

△H=-241.8 kJ•mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键 C—C C===C C—H H—H

键能/(kJ•mol-1) 348 610 413 436

上表数据可以计算出 的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥

14.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 ()

A.固体氧化物燃料电池 B.碱性燃料电池

C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池

15.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()

A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度

的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为

5.0×10-5 mol•(L•s)-1

D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

16. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构) ()

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

17.下列关于乙酸的说法中，正确的是 ()

①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物

③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙

酸是有刺激性气味的液体⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥

18.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ()

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色;⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银;在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀;⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦

19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是 ()

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

20.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是 ()

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

21.(12分)I.A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：

(1)试写出B2单质的电子式：__。

试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式

。

(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，

其离子方程式是_。

(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红

色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是_。

(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3

气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol•L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反

应的热化学方程式为_。

(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式

;若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为__。

II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的

原子序数为x，则乙的原子序数可能是__。

(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和

n的关系为__。

22.(6分)甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

已知：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ•mol-1

②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJ•mol-1

③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJ•mol-1

(1)氢气的燃烧热为__，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和

液态水的热化学方程式： _。

(2) 现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与

足量CH4充分反应。当x=__时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若

②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是__。

A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ

C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ

(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1(CO结构

式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O

键能

(kJ•mol-1) 348 413 436 358 1072 463

则ΔH1=_，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，

放出或吸收的热量△H1。(用>，<或=填空)

23.(7分) I.(3分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成

Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着

溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是

_ __

。

(2)反应后期反应速率下降的原因是

。

II.(7分)用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程 中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)下列说法 正确的是(填序号)。

A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B.a电极上发生的反应为2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑

C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g•mol-1

D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的

C(H+)= 。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，

电解过程中转移的电子为mol。

(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和

pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为mol。

24.(8分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol•L-1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物

Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2

Ⅱ a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2

Ⅲ b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_。

(2)Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

__。

(3)由Ⅱ推测，Fe3+ 产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有__性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物

Ⅳ a>x≥c 无明显变化 有Cl2

Ⅴ c>x≥b 无明显变化 无Cl2

①NaCl溶液的浓度是__mol•L-1。

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：

。

25.(10分)下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是;装置A中左侧长导管

的作用是 ;装置A和C中的两处明显错误是、

。

(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是

，应对装置C进行的操作是

(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。

A装置中这一问题在实验中造成的后果是。

(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 。反应后洗气瓶中可能出

现的现象是。 。

(5)B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同 ，而另一个缺点是：

。

26.(9分)I. 乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：

(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=__。

(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气 体的物质的量为反应前氧气的 时，b=

__，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=__。

II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：

(1)B的分子式为。

(2)写出C的3种二溴代物的结构简式：、、

。

(3)A的分子式为;A的结构简式为。

武汉二中2014-2015学年度下学期期末考试

高一化学试卷参考答案

一、选择题(1-12题每小题2分，计24分，13-20题每小题3分，计24分，共48分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D B D A B D C D D B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B A D C B C C A C C

二、非选择题

21.(12分)

Ⅰ.(1):N⋮⋮N: H2O2(2分)

(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)

(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)

(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1(1分)

(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)

Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32(3分，错写不得分，写对三个得2分)

(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29(2分，错写不得分，写对二个得1分)

22.(6分)

(1)△H=-285.8 kJ•mol-1(1分)

CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6 kJ•mol-1(1分)

(2)0.75(1分)C(1分)

(3)-116 kJ•mol-1(1分)<(1分)

23.(7分)

Ⅰ.(1)KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，

溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快(用离子反应方程 式和必要的文字说明)(2分)

(2)随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降(1分)

II.(1)C(1分)

(2)0.1 mol/L(1分)

(3)0.4(1分)

(4)0.6(1分)

24.(8分)

(1)溶液变红(1分)

(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)

(3)还原(1分)

(4)①0.2(1分)

②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝(1分)

③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+

先于Cl-放电(2分)

25.(10分)

(1) +Br2 +HBr(1分) 导气和冷凝回流(1分);

锥形瓶未与大气相通(1分);导管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。

(2)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上(1分);

托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中(1分)。

(3)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 (1分)

(4)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气 (1分);

CCl4由无色变成橙红色(1分)。

(5)装置B中反应器中左侧导管过短(或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低)(1分)。

26.(9分)

I. (1)1:1(1分)

(2)3(1分) 1:3(1分)

II. (1)C4H4;(1分)

(2) ; ; ;(3分)

(3)C20H36; (2分)

高一必修一化学期末试卷

做好每一份试卷，会让你收获新的知识。下面是我收集整理的高一必修一化学期末试卷题目以供大家学习!

高一必修一化学期末试卷：

第I卷(共54分)

一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)

1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 ( )

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

2.下列说法中正确的是 ( )

A.纯净物一定由分子 构成

B.由同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定是由两种的元素组成的

D.含有氧元素的化合物就是氧化物

3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )

A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- D.H2CO3===2H++CO32-

4.下列图示不正确的是 ( )

5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( )

A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L盐酸溶液

6.下列有关实验操作正确的是 ( )

A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )

A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )

A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 C.稀释浓硫酸 D.工业酒精制备无水酒精

9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热

10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )

A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液

B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸

C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸

D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4

③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )

A.清晨在密林中看到一缕缕的光束

B.向 豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐

C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积 在镀件上

二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )

①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl-===AgCl↓

④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤

14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出 来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 ( )

A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

15.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 ( )

A.石灰水和稀盐酸混合

B.小苏打溶液和柠檬水混合

C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

16.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、F e(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是 ( )

A.Fe(OH)3胶体区别于 其它 分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间x k b 1 . c o m

B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D.三种分散系中分散质均属于电解质

17.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

C.常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

18.在两 个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的 物质的量小

C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-x k b 1

D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

20.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为 ( )

A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

21.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ( )

A.7d B.4d C.2.5d D.2d

22.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是 ( )

A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁

第II卷(共46分)

三、填空题(本题包括5小题，共46分)

23.(4分)今有11种物质：①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪盐酸。其中：

(1)能导电的是(填序号，下同)_;

(2)属于电解质的是__;

(3)属于非电解质的是_;

(4)既不是电解质又不是非电解质的是。

24.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为__。

(2)混合气体中碳原子的个数为__(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为__。

②气球中收集到的气体中，电子总数为__(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为__L。

25.(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充 分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液;

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)根据实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，(填化学式，下同)一定不含有 ，可能含有

(2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：

__。

26.(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

(1)如果用胆矾(CuSO4•5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__g。

(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线， 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为(填序号)。

(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__、__。

(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶 液物质的量浓度偏低的是_ _(填序号，下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是__。

①在烧杯 中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

27.(12分)按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：

(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请 分别写出发生反应的离子方程式：

高一化学必修一试题

20滴水恰好1mL，即一滴水0.05毫升，是0.05克，再除以h2

o的相对分子质量18，再乘以NA，即为所含分子数

急求2010-2011学年度人大附中高一第一学期期末化学测试题！

不知道是不是，希望对你有帮助，好不容易找到的，多给点分吧，

2010学年第一学期高一年级化学期末考试

（本试卷共四答题，时间90分钟，满分100分）

班级： 姓名： 学号： 总分：

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Ag-108

一、 单选题：

1、人类常利用的煤、石油、天然气和食物的能量，归根到底都是来源于（ ）

A、太阳能 B、机械能 C、电磁能 D、热能

2、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（淀粉溶液）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，

为了看清信中内容，使用的化学试剂是（ ）。

A、碘化钾 B、碘化钾淀粉溶液 C、碘酒 D、食盐水

3、下列物质中，含有 的是（ ）。

①盐酸 ②氯化钾溶液 ③氯酸钾溶液 ④次氯酸 ⑤氯化氢气体

A、①②③ B、①②④ C、③④⑤ D、①②

4、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性。

②使用时需加水稀释2至5倍。③可对餐具衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。其有效

成分可能是（ ）。

A、 B、 C、 D、

5、下列物质的分子中，共价键数目最多的是（ ）。

A、 B、 C、 D、

6、下列化合物中既有离子键，又有共价键的是（ ）。

A、 B、 C、 D、

7、下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是（ ）。

A、 B、 C、 D、

8、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）。

A、二氧化硅和氯化钾熔化 B、氯化镁和镁的熔化

C、氯化钠和氯化氢溶于水 D、碘和干冰的升华

9、在相同条件下，下列两个反应放出热量分别为 和 表示 ；

。则 和 的关系为（ ）。

A、 < B、 > C、 = D、无法确定

10、下列物质的电子式正确的是（ ）。

A、 B、 C、 D、

11、在下列反应的物质中，碘元素全部被氧化的是（ ）。

A、

B、

C、

D、

12、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）。

A、 B、

C、 D、

13、下列各组粒子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A、 B、

C、 D、

14、下列物质与其用途相符合的是（ ）。

① —做消毒剂 ② —制胶卷、感光纸 ③ —人工降雨

④碘—预防甲状腺肿大 ⑤ —漂白纺织物

A、②③④⑤ B、①②③⑤ C、②③④ D、全部

15、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、

NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）。

A、Ⅰ中溶液分层，上层无色 B、Ⅱ中溶液分层，下层紫红色

C、Ⅲ 中溶液分层，下层呈棕色 D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色

16、在标准状况下，1mol下列物质中有一种物质的体积不同于其他三种物质，这种物质是（ ）。

A、 B、 C、 D、

17、下列说法中正确的是（ ）。

A、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L

B、1mol氧气的质量是32g，它所占的体积是22.4L

C、20℃、101.3kPa条件下，1mol任何气体的体积都是22.4L

D、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

18、在下列各组物质中，一定占有相同体积的是（ ）。

A、11g CO2和4g CO B、7.2g 水和0.2mol Br2

C、标准状况下，0.4g H2和4480ml N2 D、同温同压下，等物质的量的铁和氧气

19、放置在下列装置（都盛由0.1mol/L 硫酸溶液）中的四块相同的纯锌片，腐蚀得最快

的是（ ）。

20、a、b、c、d四个集气瓶分别装有 中的一种气体。若将d和a

两瓶气体混合后，见光爆炸，若将b和a两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，

则a中气体是（ ）。

A、 B、 C、 D、

二、填空题：

21、已知元素A的一价阴离子的电子层结构和氩相同，元素B的一价阳离子的电子层结构与氖相同。请回答：

（1）元素名称：A ，B 。

（2）元素A离子的结构示意图为 ，A的单质常温下是 态，呈 色，单质的电子式为 ，结构式为 。

（3）用电子式表示A与B形成的化合物 。

22、0.2mol 中含有 mol， g。3.01 个 与 mol 质量相等，与 g 含有的原子个数相等。

23、将4g 氢氧化钠固体溶于水中配成500ml 溶液，则溶质的物质的量为n= ，

溶液的体积为V= 升，溶液的物质的量浓度为c= 。

24、在 几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。

25、根据如右图所示的原电池回答：

（1）锌片做 极，铜片做 极；

（2）电子流动方向为从 极流向 极，

即从 片到 片，电流从 片到 片；

（3）在锌片上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。

26、已知

(1)用文字表述上述热化学方程式的含义

(2)根据的热化学方程式，在右图的横线上正确填写。

27、写出下列电离方程式：

三、实验题：

28、某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现有CCl4从碘水中萃取碘并用分液

漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

（B）把50ml 碘水和15ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

（C）检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；

（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

（G）将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；

（H）静置，分层。

（1）正确的操作顺序是：（用编号字母填写）

（2）上述（E）步骤的操作应注意： 。

（3）上述（G）步骤操作的目的是： 。

（4）下列物质中，不能用作从碘水中萃取碘的溶剂是 。

（A）苯 （B）汽油 （C）酒精 （D）碘化钾

四、计算题：

29、现有8.7g二氧化锰与60g 36.5%的盐酸溶液充分反应。

（实验室制氯气原理： ）

（1）可制得标准状态下的氯气多少升？

（2）消耗盐酸多少克，被氧化的盐酸多少克？

（3）把反应后的溶液稀释至1L，取出20ml 加入足量的硝酸银溶液

（不考虑氯化氢的挥发作用）可得氯化银沉淀多少克？

2010学年度第一学期 高一年级化学期末考试 参考答案

三、 单选题(共40分)

1A 2C 3D 4C 5A 6B 7C 8D 9A 10B 11A 12B 13C 14D 15B 16C 17D 18C 19D 20B

二、填空题：（共44分）

21、（1）A 氯 ，B 钠 。

（2）结构示意图 ， 气 态，呈 黄绿色 色，为 ，为 。

（3）A与B化合物 。

22、 0.4 mol， 38.4 g。与 11 mol ，与 32 g 。

23、n= 0.1mol ，V= 0.5 升， c= 0.2mol/L 。

24、氧化性的是 ，还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。

25、（1）锌 负 极，铜 正 极；

（2）电子流动从 负 极向 正 极，即从 锌 片到 铜 片，电流从 铜 片到 锌片

（3）锌片是 氧化 反应。

26、(1)2mol气态CO与1mol气态O2点燃生成2mol气态CO2，同时放出565.2kJ的热量。

(2)① ② ③ 吸收热量565.2kJ 。

27、略

三、（共8分）28、（1）

（2）漏斗下端紧贴烧杯内壁，及时关闭活塞 使漏斗中液体顺利流出

（3）CCl4与水不相混溶，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 （4）C、D

四、（共8分）29、2.24L 14.6g 7.3g 1.148g